题目
题型:不详难度:来源:
A.混合粉末的质量为3.2g |
B.混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等 |
C.混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等 |
D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L |
答案
解析
核心考点
试题【CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液,恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+) = c(Fe3+)。下】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2(SO4)3 | B.ZnSO4 | C.KNO3 | D.NaCl |
A.若无铜析出,则溶液中有Cu2+、Fe2+,可能有Fe3+ |
B.若有铜析出,则溶液中含有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+ |
C.若铁有剩余,则溶液中含有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+ |
D.若铁无剩余,则溶液中含有Fe2+,无Fe3+,可能含有Cu2+ |
A.11.2 g | B.16.8 g | C.33.6 g | D.5.6 g |
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕,试写出该反应的离子方程式:____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈〔即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3〕,其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)
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