题目

题型：不详难度：来源：

在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?

答案

溶解了铁0.28g析出了铜0.32g

解析

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
　　　Fe=CuSO₄=Cu+FeSO₄    质量差
　　　56 　　　64 　　　      64-56
　　　x 　　　　y 　　　     1.16-1.12
则：，解得：x="0.28(g) " y=0.32(g)