题目
题型:不详难度:来源:
(1)参加反应的铁的质量为 .
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为 .
答案
解析
核心考点
试题【(6分)将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中,加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L(标准状况),质量为6.6 g;则(1)参加反应的铁的质量为 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn2+、Cu、Fe3+ | B.Zn、Cu2+、Fe3+ |
C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ | D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ |
A.2.00 mol·L-1 | B.2.80 mol·L-1 |
C.3.30 mol·L-1 | D.3.50 mol·L-1 |
①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: ______________________。(4分)
③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)
(2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)
②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。(2分)
A.硫酸 | B.碘水 | C.硝酸锌 | D.氯化铜 |
(1)铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有的阳离子 ,可能有的阳离子
(2)过滤,滤出不溶物有铜,则滤液中肯定有的阳离子 ,肯定不存在的阳离子 ,可能有的阳离子
(3)过滤,滤出不溶物有铁,则滤液中肯定有的阳离子 ,肯定不存在的阳离子 。
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