题目
题型:不详难度:来源:
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求:
(1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少?
答案
解析
核心考点
试题【(7分)已知Cu和HNO3可以发生如下反应:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" C】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16克 | B.19.2克 | C.24克 | D.30.6克 |
假设曲线的各段内只有一种还原产物,。
(1)0点到a点的还原产物是 。
(2)a点到b点的还原产物是__ __,其原因是 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反应过程中,到达 点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束,此时溶液中的主要阳离子是 。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
(1)若无剩余固体,则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。
(2)若剩余固体质量g,则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。
(3)若剩余固体质量g,则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。
A.无法计算原混合物的质量a |
B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1 |
C.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色 |
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1 |
A.450 mL | B.500 mL | C.400 mL | D.无法确定 |
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