题目
题型:不详难度:来源:
(1)若铜片还有剩余,硫酸__ __消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是
。
(2)用一定量的废铜屑制取胆矾,有两种方法:第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应;第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO,再与稀H2SO4反应,其中_ _种方法好,理由是____ ____。
答案
铜只与浓硫酸反应,随着反应进行,浓硫酸变稀就不与铜反应了(2分)
(2) 第二(2分)
节省原料且又环保(2分)
解析
核心考点
试题【在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。(1)若铜片还有剩余,硫酸__ __消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)
①在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
(1)写出物质C的化学式:
(2)写出物质B的一种用途:
(3)以J的饱和溶液制备胶体的操作为
。
(4)写出下列反应的方程式:
A→F的离子方程式 .
H→I的化学方程式
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得,其相应的化学方程式
(5)某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子,若要确认其中低价金属阳离子的存在,应选用 (选填序号)
A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性高锰酸钾
A.②⑤ | B.②③ | C.①⑤ | D.前述答案均不对 |
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(C) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
(1)红棕色滤渣的主要成分是 ;
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 ;
(3)操作I包括蒸发浓缩、 等操作,温度应该控制在 C左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为 、 、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 ;干燥时采用晾干,不用加热烘***原因是 。
(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:
方案一:取样于试管→滴加KSCN溶液; 方案二:纸层析→喷KSCN溶液;
①你认为上述两种方案设计更合理的是 ;
②指出你认为不合理方案存在的问题是 。
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