a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投人到V L c mol · L^-的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤（3a+9b）则正确的答案是（）

A．②⑤

B．②③

C．①⑤

D．前述答案均不对

答案

解析

略

核心考点

试题【a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物

石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度(C)	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在

C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘***原因是                           。
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

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向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂

B．Cu和S

C．CuO和SO₂

D．Cu₂O和S

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农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）

A．铁发生还原反应	B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂	D．铁失去电子

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（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe_3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐

酸中，所得溶

液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是，操作II的名称是；操作III的
方法为

                         。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）               ；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式                   。
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀盐酸        C．稀硫酸          D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是     。（夹持部分略去）（填字母序号）

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从2 mol ·L^－¹的氯化铜溶液中取出含Cl^—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）

A．50mL

B．25mL

C．12.5mL

D．0.025mL

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