题目
题型:不详难度:来源:
A.2c1V1=c2V2 | B.反应产生氢气的质量m(H2)= |
C.b≤a+17c2V2 | D.合金中含镁的质量分数 |
答案
解析
分析:A、加入氢氧化钠溶液后,沉淀达到最大值,说明镁离子和铝离子都生成了沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠,所以2n(Na+)=n(SO42-),2c1V1=c2V2,
B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式,可得到关系式:2Al~3H2~2Al(OH)3,Mg~H2~Mg(OH)2,n(H2)= n(OH-),产生氢气的质量= × ×2= g;
C、沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量,当硫酸与合金恰好完全反应时,b=a+17c2V2,当硫酸有剩余时,b<a+17c2V2;
D、假设镁的质量为xg,则铝的质量为(a-x)g,由关系式2Al~2Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2,求出x,进而求出镁的质量分数.
解:镁铝合金中加入硫酸、再加入氢氧化钠溶液,发生化学反应:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,Al2(SO4)3+3NaOH═2Al(OH)3+Na2SO4,若硫酸过量,加入氢氧化钠后,首先发生反应,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O.
A、加入氢氧化钠溶液后,沉淀达到最大值,说明镁离子和铝离子都生成了沉淀,溶液中的溶质为硫酸钠,所以2n(Na+)=n(SO42-),根据原子守恒n(Na+)=n(NaOH)=c2V2,
n(SO42-)=n(H2SO4)=c1V1,所以2c1V1=c2V2,故A正确.
B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式,可得到关系式:2Al~3H2~2Al(OH)3,Mg~H2~Mg(OH)2,
n(H2)=n(OH-),n(OH-)=mol,产生氢气的质量=××2=g;故B正确;
C、因为沉淀质量=合金质量+合金离子结合氢氧根离子的质量,当硫酸与合金恰好完全反应时,氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应,合金离子结合氢氧根离子的质量=17c2V2g,当硫酸有剩余时,合金离子结合氢氧根离子的质量<17c2V2;所以b≤a+17c2V2;故C正确.
D、假设镁的质量为xg,则铝的质量为(a-x)g,
由关系式Al~Al(OH)3,Mg~Mg(OH)2,
27 78 24 58
a-x x
可知氢氧化铝的质量=g
氢氧化镁的质量=g,
有沉淀总质量为bg,所以+=b,解之得:x=g
所以合金中镁的质量分数=×100%,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L,合金完全溶解后,再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L,生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+ | B.Fe3+ | C.Al3+ | D.Cu2+ |
⑴超细铜粉的某制备方法如下:
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 、 、 ,
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为: > > 。(填元素符号)
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为: 。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为: 。
④与SO2互为等电子体的分子有 (写一种)。
⑵氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通人一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示,其中Cl原子的配位数为_________。
②CuCl的熔点比CuO的熔点 。(填“高”或“低”)
A.0.1mol/L | B.0.05mol/L | C.0.2mol/L | D.无法计算 |
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: ;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有 g Cu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl3)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述试验过程中②⑤的化学式:
② ,⑤ 。
请写出①⑥两步反应的离子方程式: ;
。
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
乙 | 溶液中的被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| | |
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:“速力菲”药片中铁的质量分数为 。
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