题目
题型:不详难度:来源:
(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有________,该离子在溶液中的物质的量范围为________,可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为________,为________mol,一定没有的金属离子为________。
答案
解析
核心考点
试题【现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格:
物质 | 纯A(单质) | B(溶液) | D(固体) | G(溶液) |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
根据以上信息填空:
(1)写出D的化学式________;G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→A________;A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案:
试剂X从下列试剂中选择:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为 (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为 。
②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。
乙组方案:
i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据,计算。
③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是 。
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 |
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3 |
C.小纸袋中可能装有活性铁粉 |
D.该灰黑色粉末不可食用 |
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