题目
题型:不详难度:来源:
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
答案
解析
正确答案:B
设:CuO和Fe2O3组成的混合物ag中,CuO xmol,Fe2O3 ymol,则有:80x+160y=a
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1 1
Xmol xmol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1 3
Ymol 3ymol
则有:x+3y=2*0.05
80x+160y=a
解得 x=(3a-16)/80
y=(8-a)/80
混合物ag在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为铜和铁
CuO ~ Cu Fe2O3 ~ 2Fe
1 1 1 2
x="(3a-16)/80" mol y="(8-a)/80" mol
冷却后剩余固体质量为:铁的质量和铜的质量
(3a-16)/80mol×64g·mol-1+2(8-a)/80mol×56g·mol-1=(a – 1.6)g
所以:如将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为:2(a – 1.6)g,B正确。
核心考点
试题【 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案:
试剂X从下列试剂中选择:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为 (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为 。
②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。
乙组方案:
i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据,计算。
③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是 。
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 |
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3 |
C.小纸袋中可能装有活性铁粉 |
D.该灰黑色粉末不可食用 |
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。
A.H2和NaHCO3(白) | B.CO2和Na2O2(黄); |
C.CO和Cu2(OH)2CO3(绿) | D.CO和Fe2O3(红); |
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