题目
题型:不详难度:来源:
已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。
②有下列表格:
物质 | 纯A(单质) | B(溶液) | D(固体) | G(溶液) |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
根据以上信息填空:
(1)写出D的化学式________;G生成C的过程中所出现的现象为________________________________________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→A________;A→B________。
(3)B→F的离子方程式为_________________________________________________。
答案
(2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
解析
答案:(1)Fe2O3 先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(2)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
解:由题意,
物质 | 纯A(单质) | B(溶液) | D(固体) | G(溶液) |
颜色 | 银白色 | 黄色 | 红棕色 | 浅绿色 |
| Fe | FeCl3 | Fe2O3 | FeSO4 |
A―Fe,B―FeCl3,C―Fe (OH)3 , D―Fe2O3 ,E―H2 ,F―H2SO4 ,G―Fe SO4
(1)先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
B为红棕色Fe2O3,G生成C,Fe2++2OH―="Fe" (OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O="4Fe" (OH)3,,现象是先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色
(2) E→A 的方程式:4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O
A→B的方程式:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
(3) B→F的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
核心考点
试题【(9分)在一次化学兴趣小组活动中,一小组利用物质间互变,设计成一平面“魔方”,如图所示:已知:①A、B、C、D、G含有同一种元素。②有下列表格:物质纯A(单质)】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g
A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是 (填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案:
试剂X从下列试剂中选择:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为 (填字母序号),生成SO42-主要的离子方程式为 。
②甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。
乙组方案:
i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定:(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据,计算。
③乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体:用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾,向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液,并不断用玻璃棒搅拦,结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ,你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是 。
②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 |
B.小纸袋中的粉末是Fe2O3 |
C.小纸袋中可能装有活性铁粉 |
D.该灰黑色粉末不可食用 |
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。
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