题目
题型:不详难度:来源:
A.4.18g | B.3.12g | C.4.68g | D.5.08 |
答案
解析
正确答案:A
利用电子守恒,由硝酸生成NO2,NO,N2O所得电子总量为0.01mol×1+0.01mol×3+0.01mol×2×4=0.12mol;铜离子和镁离子所带正电荷为0.12mol,沉淀时消耗的氢氧根离子也为0.12mo;所得沉淀的质量为:2.14g+0.12mol×17g·mol-1=4.18g
核心考点
试题【铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ I中铁丝上观察到的现象是 ;
反应的化学方程式为 ;
⑵ II中发生反应的化学方程式为 ;
⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、C 、I
(2)写出反应①的化学方程式:
写出生成混合物F的离子方程式:
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,
①则用G表示20min内的平均反应速率为:____
该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为
②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____ 。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
写出另2个可能发生的离子方程式:
① 当 a / b =1时,_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时,________________ _____________。
⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________ _________________
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________,E _________ ,I _____________ ;
(2)反应①的化学方程式是 ______________________________;
反应②的化学方程式是 _______________________ ;
(3)J与盐酸反应的化学方程式是 __________________________ ;
反应后的溶液与D反应的化学方程式是 __________________________________。
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