题目
题型：不详难度：来源：
| A．赤铁矿（Fe2O3） | B．硫铁矿（FeS2） |
| C．铁红（Fe2O3） | D．磁铁矿（FeO） |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．所得沉淀为0．05 mol的BaSO4 | B．混合气体中SO2的体积为0．448L |
| C．a L混合气体的物质的量为0．04 mol | D．a的取值范围为0．672<a<0．896 |
l3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，还可能有 。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能还有 。一定没有 。
（3）若剩余固体为
g，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ．
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
| A．50 mL烧杯 | B．50 mL量筒 | C．100 mL量筒 | D．25 mL滴定管 |
生的离子反应方程式
________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________
_
____________________________
_______________________________________________。(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称
量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________________________________________。(写出一种原因即可)。
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_
_______（填字母）。| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的 金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为 ▲ （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
| 烧杯编号 | ① | ② | ③ |
| 加入试剂 | 铁粉0.1g | 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL | 0.1mol/LH2SO43mL |
| 红色出现时间(天) | 1天 | 4天左右 | 8天以上 |
⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为 ▲ ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为 ▲ ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
① 试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化 ▲ ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因 ▲ 。
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