题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验中,D处排出的气体几乎点不着,已知该装置不漏气,使用的各种药品没有质量问题,你认为气体点不着的可能原因是(说出一点即可):
答案
(1)写出该反应的化学方程式3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(2)①产生的H2太少,②水蒸气过多
解析
A产生水蒸汽,B、Fe与水蒸汽反应,C、干燥H2,D、导出H2。
⑴化学方程式3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;⑵H2的含量低,可能量①产生的H2太少,或②水蒸气过多
核心考点
举一反三
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
(2)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白:
①实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是 。
②实验时,U型管G中加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 。
③试管E中发生反应的化学方程式是 。
④为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 。
①中主要反应:4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反应有多个如:Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。请再写一个①中的副反应方程式
(2)“②”中滤渣1的成分是____ 和____,“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”),“④”中 滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3 。
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀,则相关的离子方程式是:__________________________。
(4)上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作I是______,操作II是______(填序号)。
①蒸发浓缩,趁热过滤②降温结晶,过滤
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+ |
B | 氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液):H2 – 2e— = 2H+ | 氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液):H2 – 2e— + 2OH—=2H2O |
C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu |
D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ | 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
进行如下实验:(本题13分)
①. 取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③. 将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④. 用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。
⑴. ①产物中的单质是 ______。该反应的化学方程式为
⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 _________________;
_________________________。
⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________;
_________________________。
⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 _________
(1)假设它按KClO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
(2)假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;
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