向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.4g

答案

解析

略

核心考点

试题【向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

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某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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（12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中

应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

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（9分）FeSO₄·7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺，反应的离子方程式为

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(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

；

并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

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