题目
题型:不详难度:来源:
A.2mol/L | B.3 mol/ L | C.1.5 mol/ L | D.0.75mol/L |
答案
解析
氯气的物质的量为0.15mol,在反应中得电子0.3mol,形成的溶液中的Cl—的物质的量为0.3 mol,没有反应的Br—的物质的量也为0.3mol
则参加反应被氧化的Fe2+、Br-的物质的量为n mol、(2n—0.3)mol,故两离子失电子总数为(n+2n—0.3)mol,由得失电子守恒知:3n—0.3=0.3,求得n=0.2
故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L
核心考点
试题【向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L,C12全部被还原,测得溶液中c(Br–)=c(C1–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法不正确的是( )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42— |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
A.通入氯气 | B.加入Zn | C.加入Fe | D.加入Cu |
A.1:4 | B.2:7 | C.1:2 | D.3:8 |
A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁 |
B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ |
C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ |
D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+ |
A.5.6 g | B.2.8 g | C.8.4g | D.14 g |
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