题目
题型:不详难度:来源:
下列有关说法不正确的是( )
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42— |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
答案
解析
B 正确。高铁酸钾中铁显+6价
C 正确,2Fe(OH)3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D 正确,K2FeO4具有强的氧化性,能消毒***菌,产物Fe(OH)3胶体,有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质。
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为:Fe(OH)3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入氯气 | B.加入Zn | C.加入Fe | D.加入Cu |
A.1:4 | B.2:7 | C.1:2 | D.3:8 |
A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁 |
B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ |
C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ |
D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+ |
A.5.6 g | B.2.8 g | C.8.4g | D.14 g |
①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合,放入48.48 g的玻璃管中,按如图装置连接。
②通一段时间纯净、干燥的氮气。
③夹紧T处弹簧夹,然后点燃酒精灯,加热一段时间后,澄清石灰水变浑浊。
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。
⑴实验步骤①加入药品前,先进行的操作是 。
⑵实验步骤②通入N2的目的是 ,实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________________。
⑶经计算,参加反应的碳元素质量为 g。
⑷反应生成的气体是______________________,
该实验的化学方程式为:__________________________________________________。
⑸该实验设计存在不合理之处,请指出并说明改进方法 _________
_______________________________________________________________________。
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