题目
题型:不详难度:来源:
(1)填写下表“实验现象”
序号 | 实验步骤 | 实验结论 |
1 | 取铁丝浸入稀硫酸中 | |
2 | 取铜丝浸入稀硫酸中 | 无现象 |
3 | 取银丝浸入硫酸铜溶液中 | |
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
答案
(2)铁、铜、银
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
解析
解:铁丝插入稀硫酸中能观察到有气泡冒出,说明铁排在氢前面,得到浅绿色的氯化亚铁溶液,铜丝浸入稀硫酸中无现象,说明铜排在氢后面,即铁的活泼性大于铜,银排在铜的后面,即银的活泼性小于铜,不能把铜从盐中置换出来,所以银丝浸入硫酸铜溶液中无现象.同时得出金属活动性顺序为:Fe>Cu>Ag.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
故答案为:(1)有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色;无明显现象.(2)Fe>Cu>Ag.(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
核心考点
试题【现有银、铁、铜三种金属丝,为探究它们的金属活动性顺序,某同学设计了如下实验方案,请你根据他记录的相关信息,回答下列问题:(1)填写下表“实验现象”序号实验步骤实】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b>c | B.c>b>a |
C.b>a>c | D.c>a>b |
A Zn B Al C Mg DAg
A.Ag | B.Cu | C.Fe | D.Mg |
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 | B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 |
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 | D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 |
硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是
A.Fe Hg | B.Fe Zn | C.Cu Hg | D.Cu Zn |
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