铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.

B (a — b) mol
C

D. (a+b) mol

答案

解析

本题铁及化合物的计算。根据题意知：Fe和Fe₂O₃的混合物与盐酸反应再加入KSCN不显红色，这说明无Fe³⁺，且放出H₂ bmol。所发生的反应方程式为： Fe₂O₃+6HCl

2FeCl₃+3H₂O①Fe+2HCl

FeCl₂+H₂↑②2Fe³⁺+Fe

3Fe²⁺③
由②可知，放出H₂ bmol就是有bmolFe与酸反应，则多余的Fe和Fe₂O₃的物质的量为(a-b) mol，再根据①与③写出总方程式为
Fe₂O₃+ Fe + 6HCl

3FeCl₂+3H₂O
1 mol 1 mol
则Fe₂O₃的物质的量为(a-b)/2 mol。故选C

核心考点

试题【铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A. 】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

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铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO₃的物质的量为（）

A．0.080 mol

B．0.060 mol

C．0.045 mol

D．0.020 mol

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将铁片加到2L0.5mol/LFeCl₃溶液中，当Fe³⁺和Fe²⁺的浓度相等时，铁片的质量减少了（）

A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g

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(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是

A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g

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