题目
题型:不详难度:来源:
A.稀盐酸 | B.硫酸钠晶体 | C.硝酸钠晶体 | D.氯化铁晶体 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.往溶液中滴入无色的KSCN溶液,不显红色 |
B.Fe2+和Fe3+的物质的量比为6∶1 |
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶1 |
D.铁粉有剩余,溶液浅绿色,Cl-的浓度基本保持不变 |
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O3 | D.Fe5O7 |
用此溶液进行以下反应。
(1)取少量溶液于一支试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为 ;
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得 ;
(3)另取一小烧杯,加入25mL蒸馏水,再加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后将此烧杯甲与(2)中的烧杯乙放置在一起,用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,剩余金属一定又开始溶解 |
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe |
C.若金属全部溶解,且产生mL气体(标准状况),则b |
D.当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则a与b的关系为:b≥(1a/3) |
A.通入氯气 | B.加入NaOH | C.加入Fe | D.加入Cu |
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