题目
题型:不详难度:来源:
(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
(填仪器接口的字母编号)
②该实验还存在不足之处,应如何改进?
(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
①提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。
②设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含______ |
(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
(4)a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,得到含有Cu2+等的废液,有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ,若乙池中装入废液500mL,当阴极增重3.2g时,停止通电,此时阳极产生气体的体积
(标准状况)为 (假设气体全部逸出)。
答案
(2)(1)FeCl2(1分);FeCl3和FeCl2的混合物(1分)
(2)
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 | 溶液为红色(1分) | 固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色 不褪色 | 固体物质中不含FeCl2(1分) |
(3)A D(2分) (4)(2分),1.12L(2分)
解析
②由于氯气是有毒气体,应该有尾气处理装置,即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。
(2)①由于铁元素有两种价态+2价和+3价,所以假设2和3分别是FeCl2;FeCl3和FeCl2的混合物。
②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应,使溶液显红色;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化亚铁离子。由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明固体中不存在氯化亚铁,因此假设①是正确的。
(3)根据沉淀转化的特点:向溶解度更小的方向转化可知,选项A正确;B不正确,氯化亚铁在溶液中显浅绿色,因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色;C不正确,得到的是氢氧化铁胶体;氯化铁水解,加热促进水解,且氯化氢极易挥发,实验最终得到的是氢氧化铁,灼烧得到氧化铁,D正确,答案选AD。
(4)原电池中负极失去电子,所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾,因此负极反应式是。电解池中阴极铜离子放电,阳极Cl-放电,电极反应式分别是Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑。生成铜是3.2g,转移电子是0.1mol,所以生成氯气是0.05mol,标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
核心考点
试题【(14分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①制备并收集得到干燥纯净的】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2+8O2==6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3 mol FeS2参加反应,
转移 mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为 。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为 (用离子方程表示)
(4)①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。
(5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。
Ⅰ.定性检验
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入适量稀盐酸,微热。 | 黑色粉末逐渐溶解,有无色气体逸出。 |
② | 向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液,振荡。 | 溶液未出现血红色 |
(2)实验①中可能发生反应的离子方程是 , , 。
Ⅱ.定量测定
(3)操作Z是 。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。
(4)通过以上数据,得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为:______、______。
A.当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol |
B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ |
C.反应中最多有两种单质生成 |
D.反应结束时,可得到0.25molZnSO4 |
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