题目
题型:不详难度:来源:
A.加入铁粉 | B.滴加稀硫酸 | C.滴加氯水 | D.滴加KSCN溶液 |
答案
解析
试题分析:检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液,所以答案选D。
点评:常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验
1、 Mg2+:加入NaOH溶液,生成白色沉淀[Mg(OH)2],该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+:加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。
3、 Ba2+:加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+:①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。
5、 Fe2+:①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀[Fe(OH)2],迅速变成灰绿色,最终变成红褐色[Fe(OH)3]。②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。
6、 Fe3+:①加入KSCN溶液,溶液变为血红色。②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+:①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]。②插入铁片或锌片,有红色的铜析出。
8、 NH4+:加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+:①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体;②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
二、常见阴离子的检验
1、 OH-:能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色;能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-:加入AgNO3溶液,生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水。
3、 Br-:①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。
4、 I-:①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀(AgI),该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝。
5、 SO42-:加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸。
6、 SO32-:①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。
7、 S2-:①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。
8、 CO32-:①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀。
9、 HCO3-:加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象。
10、NO3-:向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。
核心考点
举一反三
请回答
(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为_ ___。
(2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为
_ ___。
(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和__ __,需要用到的玻璃仪器有
___ _(填字母)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
(1)生铁是 (填化学式)和铁的合金,生铁的硬度比纯铁 (填高、低)。
(2)生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ;负极反应为 ;用盐酸可以除去生铁表面的铁锈,该反应的离子方程式为 。
(3)下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 (填序号)。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆
回答下列问题:
(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____ _____________________________
(2)步骤②反应的离子方程式是_____ _____
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为___
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”),用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____ (答出两点即可)
(1) 以上反应中属于化合反应的是___________________ (填序号)
(2) G生成B的过程中所出现的现象
(3)反应⑦的化学方程式为_________________________________
(4)反应③的离子方程式
(5)D的水溶液显_____性,请用离子方程式解释原因 ____________________
等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)沉淀A中主要含有 ,固体B是 ;
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有 ;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
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