题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出下列物质的化学式:A 、C 。
(2)在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)请分别写出反应②的化学方程式和反应③的离子方程式:② 、③ 。
答案
(2)③④
(3)Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+
解析
试题分析:由“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色物质A”可推知A为氢氧化铁,则推知B为氧化铁,C为水,D为氯化铁,E为氯化亚铁。故
(1)A:Fe(OH)3 C:H2O
(2)①2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O,无化合价的变化,属于非氧化还原反应。
②Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O,无化合价的变化,属于非氧化还原反应。
③2FeCl3 +Fe=3FeCl2,Fe的化合价发生改变,属于氧化还原反应。
④4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3,Fe的化合价发生改变,属于氧化还原反应。
故答案是③④
(3)根据(2)的答案可知:Fe2O3 +6HCl===2FeCl3+3H2O 2Fe3++Fe===3Fe2+
点评:熟悉物质的特殊性质作为推断题的突破口。结合题目的信息逐一确定。
核心考点
试题【(7分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。(1)请写出下列物质的化学式:A 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸 | B.KSCN溶液 | C.氯水 | D.石蕊溶液 |
A.只有Fe2+ | B.只有Fe3+ |
C.有Fe2+和Cu2+ | D.有Fe3+和Cu2+ |
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 |
B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3 |
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol |
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多0.01mol |
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 |
A.0.24mol | B.0.21mol | C.0.16mol | D.0.14mol |
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