题目
题型：不详难度：来源：
| A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体 |
| B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象 |
| C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象 |
| D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色 |
答案
解析
试题分析：A、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误；B、向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸后，相当于形成了稀硝酸，发生反应：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中产生气泡，溶液有浅绿色变成棕黄色，错误。C、氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌ Mg(aq)+2OH-(aq)，当向溶液中滴加FeCl3溶液时，会产生红褐色沉淀，错误，D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生反应; FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2是白色沉淀，在空气中易被氧化，迅速变成灰绿色，进而变成红褐色，正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）已知：
| | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）试剂b为 。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、 、 。
（5）反应Ⅰ的化学方程式 。
回答下列有关问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体， 该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。
| A．锌粉 | B．镁粉 | C．铁粉 | D．铝粉 |
| A．烧杯中有铜无铁 |
| B．烧杯中有铁无铜 |
| C．烧杯中铁、铜都有 |
| D．烧杯中铁、铜都无 |
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
| 操作 | ①往试管中滴入几滴 溶液(填化学式) | ②继续滴入几滴新制氯水 |
| 现象 | 溶液无明显变化 | 溶液显红色 |
| 原因 | 溶液中没有Fe3+ | (用简要文字说明原因) |
（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是 。
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