题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外,还需要 。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加 _______________溶液,溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有 性(填“氧化”或“还原”)的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。
A.KSCN溶液 | B.酸性KMnO4溶液 | C.铁粉 | D.FeCl3溶液 |
答案
(4)70n/m % (5)KSCN 还原性 (6)B
解析
试题分析:(1)物质的量浓度的溶液在配制时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶、量筒。(2)在步骤②加入过量氯水把Fe2+氧化为Fe3+.发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++ 2Cl-.(3)在步骤④中将Fe(OH)3过滤出来,洗涤干净,然后灼烧,冷却至室温后称量就得Fe2O3的质量。(4)根据Fe守恒可由Fe2O3的质量计算出药品中铁元素的质量,进而计算出Fe元素的质量分数。{(ng÷160g/mol) ×2×56g/mol}÷m×100%="70n/m" %.(5)Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,则证明溶液中含有Fe3+.向变色后的溶液中加入橙汁,溶液红色褪去,说明橙汁含具有还原性的物质。(6)为了检验(5)中滤液中是否有Fe2+应该选用的试剂是酸性KMnO4溶液。现象为溶液的紫色变浅或褪色。选项为B。4·7H2O)中Fe元素的含量的测定及物质的量浓度的溶液的配制、混合物的分离方法、Fe3+的检验等知识。
核心考点
试题【铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+,理由是
。涉及的离子方程式为 、
(不必书写Cu2O与盐酸的反应)。检验滤液A中Fe2+的试剂为 (填试剂名称)。
(3)将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最佳试剂为 __ (填序号)。
A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸溶液 | C.氨水 | D.二氧化碳 |
A.FeO | B.FeS | C.Fe3O4 | D.Fe2O3 |
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。
A.3︰1 | B.1︰2 | C.2︰1 | D.1∶1 |
(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。
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