题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中,试剂①最佳为_______(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为_______。
答案
(2)引流
(3)NH3 2NH3+CO2+H2O+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
(4)酸式滴定管(或移液管)
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化
解析
(1)要除去溶液A中的Fe2+,应把Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为绿色氧化剂H2O2,加CuO的目的是降低H+浓度,使Fe3+水解为Fe(OH)3而除去。
(2)过滤时应用玻璃棒引流。
(3)由气体E为CO2,且和CaCl2溶液和气体F反应生成纳米材料和NH4Cl可知纳米材料G应为CaCO3。气体E为CO2,与CaCl2不反应,应使CaCl2溶液呈碱性才能与CO2反应,由生成NH4Cl可知F气体应是NH3。
(4)KMnO4溶液具有强氧化性,只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫红色,当KMnO4过量时显示浅紫色
核心考点
试题【孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________,除去这种杂质的实验操作称为_____________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用
0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用_____________。
A.变浅 | B.逐渐加深 | C.没有改变 | D.变棕黄色 |
| 操作、现象 | 解释 |
A | 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 | Fe3+能与淀粉发生显色反应 |
B | 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
C | 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 |
D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 |
C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
D.将SO2气体通入溴水,欲检验溶液中是否有生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。
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