题目

题型：不详难度：来源：

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl₃易升华。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是   （填字母编号）。
a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl₂溶液      d.淀粉KI溶液
（2）取0.5 mL饱和FeCl₃溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          。
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺
则电池放电时,Cl^-将移向   极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为                  。

答案

（1）c
（2）Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（3）盐酸 蒸发浓缩（或加热蒸发）
（4）H₂S+2Fe³⁺2Fe²⁺+S↓+2H⁺
（5）负 Cr³⁺+e^-Cr²⁺

解析

（1）根据流程图可知,从反应炉中排出的尾气是剩余的Cl₂,与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl₃溶液,则吸收剂X应是FeCl₂溶液。（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中,为抑制Fe³⁺的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H₂S气体通入FeCl₃溶液中,Fe³⁺将H₂S氧化为S,Fe³⁺被还原为Fe²⁺。（5）电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl^-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr³⁺得电子生成Cr²⁺,即Cr³⁺+e^-Cr²⁺。