题目
题型:不详难度:来源:
A.通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3 |
B.铁是较活泼的金属,不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 |
C.不锈钢是铁的合金,只含金属元素 |
D.Fe3O4俗称铁红 |
答案
解析
试题分析:A、通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3,如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁,氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,正确;B、铁是较活泼的金属,但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化,能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸,错误;C、不锈钢是铁的合金,含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素,错误;D、Fe3O4俗称磁性氧化铁,而Fe2O3俗称铁红,错误。
核心考点
试题【下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸C.不锈钢是铁】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色 |
B.反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L |
C.反应后溶液中加入铁屑不溶解 |
D.反应后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1 |
FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是_________________________________
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是_____________________。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,________,得到FeSO4溶液,________,得到FeSO4·7H2O晶体。
(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一,写出反应的化学方程式:__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染,可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气,反应的总化学方程式为____________________。
(2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应,加入双氧水,则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式:____________________。
(3)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料,H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________________。
(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n(e-)的关系图。
电解过程中,a电极的现象是______________;b电极的电极反应式为____________________。
(1)摩尔盐的水溶液呈 色。
(2)c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较,物质的量浓度较大的是 。
(3)甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1:
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
(4)乙同学在甲同学的基础上做了改进,其实验装置如图2:
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品,若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g,则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %(答案精确到小数点后第一位)。
A.二氧化硅可用作半导体材料 | B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 |
C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 | D.三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 |
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