已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1 mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：
(1)B的化学式为________；H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________

答案

(1)FeC₂O₄　O=C=O　(2)2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－　(3)苍白色火焰，放出大量热　(4)FeO＋CO

Fe＋CO₂

解析

A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，Ⅰ为HCl。红褐色固体为Fe(OH)₃，则M为Fe(OH)₂，则单质J为铁，E为氢气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH₃，L为N₂，NH₃与CO₂反应生成尿素，H为CO₂。F是易与血红蛋白结合的物质，则F为CO，G是FeO。本题易错在G的判断上，可能认为G为三氧化二铁，题中能生成CO、CO₂的为C₂O₄²^—，而C₂O₄²^—有还原性，不能与Fe³^＋共存，所以B中铁为＋2价。

核心考点

试题【已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu
的相对原子质量按63.5计)。
(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：
已知xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式为xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O＋(x＋y)H₂

(x＋y)Cu＋xCO₂＋(x＋2y＋z)H₂O

①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：
(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________。
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化

D．常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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Co_xFe₃_－xO₄磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO₄为原料制备Co_xFe₃_－xO₄的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为      ；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO₄溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是      ，吹入空气的作用为        。
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe₂O₃。实验室完成该操作需要下列仪器中的        (填字母)。
a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
（4）步骤④通入H₂，加热至300～400℃，生成Fe₃O₄。通入H₂前要向加热炉中通入N₂，其作用为        。
（5）步骤⑤加入CoSO₄溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是        。
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO₂、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO₄·7H₂O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Fe²^＋	5.8	8.8
Co²^＋	6.9	9.4

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO₂与铝箔分离，得到LiCoO₂粗品并回收铝。
② 。
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④ 。
⑤将Co(OH)₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO₄·7H₂O晶体。

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三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
⑴利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为     。
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是     ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³^＋的方法是     。
③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是     。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于如图所示仪器     （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出发，制备单质铜和无水FeCl₃，再由FeCl₃合成Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl₃的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；，得到无水FeCl₃。

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绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

FeSO₄•7H₂O的制备
该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（二）探究绿矾（FeSO₄·7H₂O）热分解的产物
已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

【实验过程】
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N₂以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl₂溶液，溶液变浑浊。
(4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是                  ；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                   ；
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe₂O₃。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                           。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO₄溶液      c．H₂O₂     d．NaOH溶液

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