题目
题型:辽宁省中考真题难度:来源:
[反应原理]K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水,过滤出难溶性杂质,得到滤液。
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干,称量所得白色固体质量为11.2g。
[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计;计算结果精确到0.1):
(1)样品中碳酸钾的质量;
(2)样品中钾元素的质量分数。
答案
参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量:24.5g×20%=4.9
K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
138 98
X 4.9g
138/X=98/4.9g
X=138×4.9g/98=6.9g
(2)解:设10g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为Y
K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
98 174
4.9g Y
98/4.9g=174/Y
Y=174×4.9g/98=8.7g
碳酸钾中钾元素的质量=6.9g×2×39/138×100%=3.9g
硫酸钾中钾元素的质量=(11.2g-8.7g)×2×39/174×100%=1.12g
样品中钾元素的质量分数=(11.2g+3.9g)/l0g×100%=50.2%
答:样品中碳酸钾的质量为6.9g,钾元素的质量分数为50.2%
核心考点
试题【现有1g某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下:[反应原理]K2CO3+H2SO4==K】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)烧碱溶液中溶质的质量分数;
(2)食醋中醋酸的质量分数。
第一种情况:NaCl、_________;
第二种情况:NaCl、_________;
第三种情况:NaCl、_________;
第四种情况:NaCl、_________。
⑵样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g?
⑶样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
①Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+ H2O ②2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O),将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bg CaCO3沉淀;芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸,再将生成的气体全部通入足量的石灰水,结果产生c g CaCO3沉淀。那么下列关系正确的是
[ ]
B.a<b+c
C.b=c
D.a<b
[ ]
B.a/ b>3/8
C.a/ b>3/4
D.a/ b<3/8
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