题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 加入FeCl3固体 | 溶液变成红褐色 | FeCl3的水解程度变大 |
B | 加入等体积水 | 溶液颜色变浅 | c(Fe3+)变小 |
C | 加入足量Fe粉 | 溶液颜色变成浅绿色 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
D | 将FeCl3溶液微热 | 溶液变成红褐色 | 水解反应ΔH>0 |
答案
解析
核心考点
试题【用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是 ( )。选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.4 g | B.4.8 g | C.2.4 g | D.1.6 g |
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③ | B.②④ | C.②⑤ | D.④⑥ |
下列说法正确的是( )。
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ |
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g |
C.样品中CuO的质量为4.0 g |
D.V=896 |
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应
B.复分解反应
c.置换反应
D.化合反应
e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
(1)B和F分别是 (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A与B在高温下反应: 。
②H在空气中转变为I: 。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ;该反应的平衡常数为 (已知常温下,H的溶度积常数Ksp=8.0×10-16)。
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