题目

题型：不详难度：来源：

已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是               (填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A与B在高温下反应：                               。
②H在空气中转变为I：                               。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；该反应的平衡常数为       (已知常温下，H的溶度积常数K_sp＝8.0×10^－16)。

答案

(1)Fe₂O₃、Al(OH)₃
(2)①Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃
②4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
(3)c(Na^＋)＞c([AlCO₄]^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋ 1.25×10^－13

解析

本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(AlO₂^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；FeCl₂溶液中，Fe^2＋发生水解：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，平衡常数K＝＝＝＝1.25×10^－13。