题目
题型:不详难度:来源:
末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。
请回答:
(1)F的电子式为_________。
(2)若测得生成C和D的质量比为5:8,则A的化学式为______________。
(3)将D通入H溶液中发生反应的离子方程式为_____________。
(4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序
为____________。
(5)有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液,如图所
示。则:
①a端为电源的_________(填“正极”或“负极”)。
②N口收集的物质为__________(填化学式,下同。);
Q口收集的为_________浓溶液。
③某物质的饱和溶液最好选用___________(填试剂名称)。
④阳极的电极反应式为____________。
(6)检验H中金属阳离子的方法___________。
答案
(1) (1分) (2)FeS2 (1分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (2分)
(4)c(SO42-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-) (2分)
(5)①负极(1分) ②H2 (1分) H2SO4 (1分)
③饱和硫酸钠溶液 (1分) ④4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(6)取少量H溶液于洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,则其阳离子为Fe3+。(其他合理答案也给分)(2分)
解析
试题分析:由C为红棕色粉末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。可知C为Fe2O3、D为SO2,B和SO2在催化剂、加热的条件下反应,故B为氧气;(1)三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸能溶解氧化铁,故F为水;(2)根据Fe2O3和SO2的质量比为5:8,推出Fe和S的个数比为1:2,故A为FeS2;(3)E为SO3,SO3和水反应生成硫酸,硫酸和氧化铁反应硫酸铁和水;二氧化硫具有还原性,和三价铁离子发生氧化还原反应,二氧化硫被氧化成硫酸根离子,三价铁离子被还原成二价铁离子,故离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ;(4)物质的量浓度均为0.lmol/L的G和H的混合溶液中,硫酸根离子的浓度为0.4mol/L,硫酸电离出氢离子,铁离子水解生成氢离子,故氢离子的浓度大于0.2mol/L,硫酸铁电离出的铁离子发生水解,使离子浓度减小,故c(Fe3+)<0.2mol/L,溶液呈酸性,氢氧根离子的浓度很小,故混合溶液中离子浓度为:c(SO42-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-) ;(5)①左端是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,故左端消耗阳离子,阳离子在阴极反应,故左端为阴极,连接电源的负极,a为负极;②左端消耗阳离子氢离子,就会生成氢氧根离子,左端可以生成氢氧化钠溶液,故N处收集到氢气,右端消耗氢氧根离子,生成氢离子,阴离子硫酸根离子会移动到右端,生成硫酸,故Q口收集到的是硫酸溶液;③因为左端生成氢氧化钠溶液,右端生成硫酸溶液,故需要钠离子通过阳离子交换膜,硫酸根离子通过阴离子交换膜,故饱和溶液为硫酸钠溶液;(6)H为硫酸铁溶液,故主要是检验铁离子,可用硫氰化钾溶液,溶液变红色,注意检验溶液时,应取少量于试管中,加少量硫氰化钾溶液,现象为溶液变红色,结论是含铁离子。
核心考点
试题【(14分)固体A可用于工业上生产硫酸,各物质间转化如下图。其中C为红棕色粉末,D为能使品红溶液褪色的无色气体。请回答:(1)F的电子式为_________。(2】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ |
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ |
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
A.0.5 mol/L | B.3.0 mol/L |
C.2.0 mol/L | D.1.0 mol/L |
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 |
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 |
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
D.反应中生成的CO2体积为1.792 L |
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol |
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