题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 mol/L | B.3.0 mol/L |
C.2.0 mol/L | D.1.0 mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 |
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 |
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
D.反应中生成的CO2体积为1.792 L |
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol |
A.45mL | B.50mL | C.40mL | D.无法确定 |
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,除去Al3+,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2,以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作__________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH),该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。
Fe(OH)3的Ksp=____________。(提示,开始沉淀c(Fe3+)浓度为1.0×10-5mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________。
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 |
B.饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 |
C.在c(H+)/c(OH-)= l012 溶液中 N a+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 |
D.在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极 |
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