题目
题型:不详难度:来源:
答案
⑴.设铁粉的物质的量为x,氧化铁的物质的量为y。
据:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+2Fe3+=3Fe2+可以得到:
x-y=0.2 mol
56x+160y=54.4 g 解得:x=0.4mol,y=0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g,氧化铁的质量为32g。
⑵.反应中共生成FeSO4 0.8mol,所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol,稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L=4.0mol/L。
⑶.根据铁元素的物质的量守恒,反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。
解析
试题分析:
由题意可知:(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,要满足题意,铁粉一部分和三价铁离子反应,一部分和硫酸反应;所以设铁粉的物质的量为x,质量为56x,氧化铁的物质的量为y,其质量为160y,得到第一个方程程式:56x+160y=54.4g,由方程式(2)可知,与硫酸反应的铁粉的物质的量为x-y,同时由生成的H2标况下的体为22.4L可知,x-y="22.4L/22.4L·mol=0.2mol;" 两个方程式联立即可求得x=0.4mol,y=0.2mol ;所以铁的质量为22.4g,氧化铁的质量为32g。
(2)由题意和方程式(2)(3)可知,溶液最终为FeSO4,所以亚铁离子的物质的量等于硫酸根离子的物质的量;反应中共生成FeSO4 0.8mol,所以消耗H2SO4的物质的量为0.8mol,稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L=4.0mol/L。
⑶.根据铁元素的物质的量守恒,反应后FeSO4的物质的量为0.8mol。
核心考点
试题【(10分)将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气是生产硝酸的重要原料 | B.甲烷与氯气反应可制得纯净的一氯甲烷 |
C.铁制容器可用来盛放稀硝酸 | D.油脂经皂化反应可获得高级脂肪酸 |
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )
A.测定密度 | B.放入硝酸中 | C.放入盐酸中 | D.观察外观 |
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 |
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 |
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 |
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为__________________________。
(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。
A.该反应显示硫酸具有酸性 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是二氧化硫 | D.反应中硫酸作氧化剂 |
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