题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______.
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:______(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:______.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______.
答案
(2)KSCN溶液溶液变红色,说明有三价铁离子,说明硬质试管中固体一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未变红色,说明无三价铁离子,一定有Fe3O4和Fe,
故答案为:一定有Fe3O4,可能有Fe;Fe3O4和Fe;
(3)铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式,Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)2,故答案为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(5)铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子,Fe2+具有还原性,Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质,故答案为:还原;Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质.
核心考点
试题【某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题:(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.(2】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3溶液中加入过量氨水 |
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 |
C.MgCl2溶液中加入过量氨水 |
D.FeSO4溶液中加入过量KOH溶液 |
(2)写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式:______;
(3)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式:______;
(4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:______;
(5)在氧化还原反应中,水是反应物,但水作氧化剂的化学方程式:______.
问题1:铁为何称为黑色金属?
(1)同学们经百度查询,得到以下两种解释,你认为下列解释正确的是______.(填字母)
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属.
(2)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物.请定性证明其中含有Fe3O4(只要求简述实验方法)?______.
(3)将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中,并将所得溶液分为两份.一份溶液加入少量硝酸钾晶体,发现溶液颜色发生改变,此反应的离子方程式为______,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液,所见主要实验现象为______.
问题2:已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2,为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2,同学们设想了两种探究方法:
C.看灼烧前后固体颜色是否变化. D.看灼烧前后固体质量改变情况.
(4)实验时应将Fe2O3放在______中灼烧.(填仪器名称)
(5)方法C中,如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变,说明Fe2O3发生了变化.能否说明产物一定为FeO?______,(填“能”或“不能”)理由是______.
(6)方法D中,测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30:29,则高温灼烧后固体生成物是______.
A.Fe2O3 | B.Al(OH)3 | C.NaHCO3 | D.H2SiO3 |
A.氨水 | B.稀硫酸 | C.烧碱溶液 | D.铁粉 |
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