题目
题型:武昌区模拟难度:来源:
其中,2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.回答下列问题.
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和______.
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是:
______.
(3)从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是______.
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.其阴极反应的电极反应式为______.
(5)因为TiO2 (s)+2Cl2 (g)
TiCl4(l)+O2 (g);△H=+151kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4.当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同).
2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=-221kJ/mol.
TiO2(s)+2C (s)+2Cl2 (g)
TiCl4 (l)+2CO (g);△H=______.
(6)从化学平衡的角度解释:往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后,能使反应TiO2 (s)+2Cl2 (g)
TiCl4(l)+O2 (g)顺利进行的原因是______.
答案
(2)因滤液①中的溶质主要是FeSO4,所一先加几滴KSCN溶液,再加几滴氯水,观察溶液是否变为红色,故答案为:取少许滤液①于试管中,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,然后滴入几滴氯水,溶液变为红色,说明其中含有Fe2+.
(3)因加热能够促进水解的进行,故答案为:促进TiOSO4的水解.
(4)因TiO2作阴极,得到电子,被还原,得到单质Ti,故答案为:TiO2 +4e-=Ti+2O2-.
(5)因热化学方程式遵循盖斯定律,第一个式子加上第二的式子得到第三个式子,故答案为:-70 kJ/mol
(6)因减少生成物的浓度,平衡正向移动,故答案为:碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,导致反应顺利进行.
核心考点
试题【钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原可制得Ti.其中,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(2)试剂1的化学式是______.
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是______.
试回答下列问题: