题目
题型:不详难度:来源:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.
(2)试剂1的化学式是______.
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:______;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是______.
答案
故答案为:Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O;
(2)试剂1加入后淡黄色溶液变为血红色,证明加入稀盐酸反应生成的溶液中含有三价铁离子,检验三价铁离子形成血红色溶液的试剂为硫氰酸钾溶液或硫氰酸按溶液等;所以化学式为KSCN或NH4SCN;故答案为:KSCN或NH4SCN;
(3)加入新制氯水后溶液红色加深,说明二价铁离子被氯气氧化为三价铁离子形成 的硫氰酸铁浓度增大,溶液血红色加深,所以发生的氧化还原反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)①血红色溶液是硫氰酸铁的络合物,在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,证明硫氰酸铁的络合物不存在,可能是三件铁离子不存在或硫氰酸根不存在,都有可能被加入的氯气强氧化剂氧化,所以根据题意,假设2为SCN-被过量的氯水氧化,
故答案为:SCN-被过量的氯水氧化;
②实验方案的依据是证明三价铁离子的存在,所以在褪色的溶液中加入过量的硫氰酸钾溶液,若出现血红色,证明假设2正确,否则假设2不正确;
故答案为:取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确;
核心考点
试题【某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为______.(2)试剂1的化学式是______.(3)加入新制氯水后溶液】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,后变色 |
2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | ______ |
3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | ______ |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | ______ |
在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe(OH)2白色沉淀. ①在试管Ⅰ里加入的试剂是______. ②在试管Ⅱ里加入的试剂是______. ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀,正确的操作顺序是______(填下列序号) A.打开止水夹 B.检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 C.夹紧止水夹 D.在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,塞紧塞子 ④写出此过程中涉及到的化学方程式______. | |||
工业上用铝土矿(主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程图如图: (1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______. (2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______.步骤②反应的离子方程式是:______. (3)步骤③的离子化学方程式是:______. (4)步骤①②③的操作都是______(填操作名称),要检验Al(OH) 3沉淀是否完全的方法是______. (5)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?______. | |||
东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快,洗脸快不如脏的快”,这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中,附近居民深受其害.你估计这一空气污染物中可能含有( ) |