题目
题型:天河区一模难度:来源:
(1)取少量样品于试管A中,加入过量的硫酸溶液,充分反应,静置,取适量上层清液分装在B、C试管中.在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液;在试管C中滴加2滴______溶液.向试管中滴加试剂的仪器名称是______,若样品中既含FeO 又含Fe2O3,则观察到现象为______;
(2)实验室主要是利用反应 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定.将铁矿石经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe2+的待测液,回答下列问题:
①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL,现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______;
②滴定时,用______(填仪器名称)盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液,初始读数如图所示,该读数为______mL.
③取20.00mL(含0.2250g铁矿石样品) 待测液进行滴定,消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)______.
④在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是______(填写序号).
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出.
答案
故答案为:KSCN或苯酚;胶头滴管;B试管溶液紫色褪去,C试管溶液变红色;
(2)①准确配制一定物质的量浓的溶液可以用容量瓶来配制,准确度高,故答案为:100mL容量瓶;
②具有强氧化性的物质K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中,读书精确到小数点后两位,
故答案为:酸式滴定管;100mL容量瓶;
③根据反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,可得出6Fe2+~Cr2O72-,消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL时,物质的量为:0.0150mol/L×0.025L=0.000375mol,铁矿石中铁元素的百分含量是:
0.000375mol×6×56g/mol |
0.225g |
④a、未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管,相当于将之稀释,则消耗的标准K2Cr2O7溶液偏多,结果偏高,故a错误;
b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水,不影响滴定结果,故b错误;
c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液中的溶质减少,则消耗的标准K2Cr2O7溶液偏少,结果偏低,故答案为:c.
核心考点
试题【某铁矿石样品除含SiO2外,还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种,某同学对铁的氧化物的成分进行探究.(1)取少量样品于试管A中,加入过量的硫酸溶液,充分反应,】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.
(SO2沸点为-10.02℃)请回答相关问题:
(1)A瓶所盛试剂的作用是______;B瓶所盛的试剂是______;C瓶所盛试剂的作用是______;
(2)A瓶要用冷水冷却的原因是______;
(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则______;(填编号)
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
理由是______;
(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______.
I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12;氢氧化铁Ksp=3.5×10-38;一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol•L-1).
方案一:
请回答:
(1)写出固体E的化学式:______.
(2)试剂①是______
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计
(4)溶液H中溶质的化学式:______
(5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为______.
(6)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)=______.
方案二:
请回答:
(7)此方案的主要问题有:______
(8)写出由溶液M→固体乙这个过程中,最主要化学反应的离子方程式:______
II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(1)判断到达滴定终点的现象是______.
(2)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是______.
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______.
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+
1 |
2 |
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ•mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=______.
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=______;该温 度下,FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=______.
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______.