下列实验能达到目的是（　　）A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列实验能达到目的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列实验能达到目的是（　　）A．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．分别加热蒸干灼烧NaAlO₂溶液和AlCl₃溶液，最终都能得到Al₂O₃

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去，验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．检验Fe₂O₃中是否含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅

D．

利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₂OH

生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

魔方格

一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

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沉淀物

Al（OH）₃

Fe（OH）₃

Mg（OH）₂

开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）

2.3

10.4

完全沉淀pH（离子浓度＜10^-5mol/L）

5.2

4.1

12.4

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

魔方格

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的化学方程式是：______．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______．

欲除去Fe₂O₃中混有的少量Al₂O₃，可选用的试剂是（　　）

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A．水

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液

混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为______．
（2）固体E所含物质的化学式为______．
（3）反应①的离子方程式为______．
魔方格

现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

魔方格

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．

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热门考点

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时约pH
Fe³⁺ Fe²⁺ Cu²⁺	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7