题目
题型:不详难度:来源:
(2)准确称取6g铝土矿(含Fe2O3、Al2O3)样品,放入盛有100mLHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol•L-1的NaOH溶液,产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求:
①盐酸的物质的量浓度是多少?
②若b=2.3,则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少?
答案
冶炼得到的铁的质量:m(Fe)═80t×(112÷160)═56t
故得到的含Fe95%的生铁的质量为:m═56t÷95%═58.9t
答:得到含Fe95%的生铁的质量为58.9t.
(2)由图象可知,加入氢氧化钠后过一段时间才出现沉淀,可知盐酸是过量的,Fe2O3、Al2O3均已完全反应为FeCl3、AlCl3,溶液中的溶质为:FeCl3、AlCl3、HCl.
待加入NaOH溶液35ml时,Fe3+、Al3+已恰好完全沉淀,溶液中的溶质只有NaCl,即n(Cl-)═n(Na+),∴n(HCl)═n(NaOH)═10mol•L-1×0.035L═0.35mol
∴c(HCl)═0.35mol÷0.1L═3.5mol•L-1
答:盐酸溶液的浓度为3.5mol•L-1
(3)由图象可知,生成的氢氧化铝溶解消耗的NaOH为10ml,设Al(OH)3为xmol
Al(OH)3 ~NaOH
1mol 1 mol
xmol 10mol•L-1×0.01L
解得x═0.1mol
而 2Al(OH)3 ~Al2O3 由此可知,n(Al2O3)═0.05mol
铝土矿中Al2O3的质量分数ω%═0.05mol×102g/mol÷6g×100%═85%
答:铝土矿中Al2O3的质量分数为85%.
核心考点
试题【(1)现有含Fe2O380%的赤铁矿100t,理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨?(2)准确称取6g铝土矿(含Fe2O3、Al2O3)样品,放入盛有100mL】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是______.
(2)现有一块红砖,实验台上有浓H2SO4、3mol•L-1的盐酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液,0.1mol•L-1的FeCl3溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论)______.
A.铁红可用作红色涂料 |
B.小苏打可用于治疗胃酸过多 |
C.铁是地壳中含量最多的金属元素 |
D.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯 |
查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下: (1)焙烧时产生的主要有害气体是______. (2)为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式:______;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用______滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe2+)=______. (3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:______(用离子方程式表示). (4)根据下表数据: |