题目
题型：不详难度：来源：
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol•L-1的盐酸、0.1mol•L-1的KSCN溶液，0.1mol•L-1的FeCl3溶液、0.01mol•L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．
答案
故答案为：捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色；
（2）把红砖磨碎后加入稀盐酸溶解反应后得到的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在；
故答案为：砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol•L-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在．
核心考点
试题【砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铁红可用作红色涂料 | |||||||||||||||
| B．小苏打可用于治疗胃酸过多 | |||||||||||||||
| C．铁是地壳中含量最多的金属元素 | |||||||||||||||
| D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯 | |||||||||||||||
查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下： （1）焙烧时产生的主要有害气体是______． （2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______． （3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）． （4）根据下表数据：
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