题目
题型:不详难度:来源:
方案甲:
方案乙:
(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念:______;
(2)写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式:______、______;
(3)无论是甲还是乙方案,在“加铁屑”时,都加入稍过量的铁屑,你认为这么做的道理是:______;
(4)①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑:______;②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末:______.
答案
(2)②氧化铜属于碱性氧化物,能和硫酸反应生成盐和水,方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O; ③铁排在金属铜的前面,能将铜从其盐中置换出来,方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(3)加入足量的铁,能使所有的金属铜均被置换出来,故答案为:确保Cu完全置换出来;
(4)①铁可以被磁铁吸引,也可以和强酸反应产生氢气,可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生); ②铁能溶于盐酸或硫酸而铜不溶,要除去红色粉末铜中所含过量的Fe得干燥的铜,可以将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥,故答案为:用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生);将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥.
核心考点
试题【某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示两个方案,并提出下列问题:方案甲:方案乙:(1)两个方案哪个符合当前的绿色理念:______】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | C. | D. |
A.FeO3.6gNaNO312.75g |
B.Fe2O34gNaNO26.9g |
C.Fe3O43.87gNaNO310.25g |
D.Fe2O34gNaNO29.8g |
(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,见图.
试管中发生反应的化学方程式是______;其中______为氧化剂.
(2)
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A______,B______.
②写出上述过程中有关反应的化学方程式:Fe2O3→A______;A→B______.
③B→C可看到的现象是______.
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得______胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为______效应.
①过量的Fe在Cl2中燃烧;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸.
A.只有①② | B.只有②③ | C.只有①②③ | D.全部 |
A.稀硝酸有强氧化性,可将铁氧化到+3价 |
B.稀硝酸有酸性 |
C.铁有还原性,可将稀硝酸还原成NO |
D.NO有氧化性 |
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