题目
题型:不详难度:来源:
A. | B. | C. | D. |
答案
22.4g |
56g/mol |
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+H20
1 4
0.4mol n
所以n=1.6mol,由于1.6mol>0.8mol,所以Fe有剩余,根据硝酸计算生成NO的物质的量,参加反应生成NO的Fe的物质的量,则:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+H20
1mol 4 mol 0.1mol
0.2mol 0.8mol 0.2mol
根据生成NO的物质的量,参加反应生成NO的Fe的物质的量作图,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系如图:
故选:C.
核心考点
试题【将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO3.6gNaNO312.75g |
B.Fe2O34gNaNO26.9g |
C.Fe3O43.87gNaNO310.25g |
D.Fe2O34gNaNO29.8g |
(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,见图.
试管中发生反应的化学方程式是______;其中______为氧化剂.
(2)
①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A______,B______.
②写出上述过程中有关反应的化学方程式:Fe2O3→A______;A→B______.
③B→C可看到的现象是______.
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热,可制得______胶体;当光束通过该胶体时,可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为______效应.
①过量的Fe在Cl2中燃烧;
②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸.
A.只有①② | B.只有②③ | C.只有①②③ | D.全部 |
A.稀硝酸有强氧化性,可将铁氧化到+3价 |
B.稀硝酸有酸性 |
C.铁有还原性,可将稀硝酸还原成NO |
D.NO有氧化性 |
A.Na2O | B.FeCl2 | C.NO | D.SiO2 |
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