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题目
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下列合金,抗腐蚀性能较好的是(  )
A.铝合金B.青铜C.碳素钢D.生铁

答案
A
解析
铝表面被氧化,可形成一层致密的氧化物保护膜,因而抗腐蚀能力相当强。青铜、普通钢、生铁在空气里则易被氧化生成疏松的氧化物,因而抗腐蚀能力较差。
核心考点
试题【下列合金,抗腐蚀性能较好的是(  )A.铝合金B.青铜C.碳素钢D.生铁】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物,用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后,称得质量为9.85g,高温灼烧此沉淀物,得到7.65g固体,在滤液中加入足量铵盐后加热,得到4.48dm3气体(标准状况)。在此溶液中再加入盐酸,未见气体生成,求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
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将某2价金属R的单质粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中,待反应完全后滤去过量的金属粉末,蒸发溶液到剩余84g时,保持温度为t℃,开始析出RSO4·7H2O晶体,在该温度下继续蒸发,当析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶体时,还留下49g溶液。求:
(1)金属R的相对原子质量
(2)t℃时RSO4的溶解度。
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(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00 mol· L-1烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算:
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3,下列关系正确的是(   )
A.W2>W1>W3
B.W2=W1>W3
C.W1=W2=W3
D.W3>W2>W1

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将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(   )
A.3 mol·L-1HCl
B.4 mol·L-1HNO3
C.8 mol·L-1NaOH
D.18 mol·L-1H2SO4

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