将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A．Na+、Fe2+、Cl-、B．Na+、Fe3+、Cl-、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、

B．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、

D．Na⁺、Cl^-、OH^-、

答案

解析

有关反应为Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑；2Al+6HCl====2AlCl₃+ 3H₂↑；2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃；FeCl₃+3NaOH====Fe(OH)₃ ↓+3NaCl； AlCl₃+4NaOH====NaAlO₂+ 3NaCl+2H₂O，因而答案为D项。

核心考点

试题【将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后溶液中大量存在的离子是A．Na+、Fe2+、Cl-、B．Na+、Fe3+、Cl-、】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

能按照Al³⁺+4OH^-====

+2H₂O的过程反应的是

A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体

D．向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

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下列反应有电子转移，同时溶液的颜色又发生变化的是

A．FeCl₃溶液中加入一定量的Zn粉

B．铁片放入CuSO₄溶液中

C．FeCl₃溶液加入NaOH溶液中

D．NaOH溶液中加入铝片

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（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，

恰好完全被还原为Mn²⁺。
请完成以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。

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（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：

(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为_____________，B为_____________，C为_____________，F为_____________。
(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO₃时，A为_____________，D为_____________，F为_____________，G为_____________。

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经分析知，某工厂的废水中含有Zn²^＋、Cu²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋离子，请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。（要求：写出简明的操作步骤和有关的离子方程式）

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