题目
题型:不详难度:来源:
答案
Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+Hg2+=" " Fe2++Hg
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)将(1)中的滤渣隔绝空气加热,将Hg变成Hg蒸气,再冷凝得到液态Hg,固体中得到单质Fe和Cu。
(3)向(2)所得的固体中加入过量的稀盐酸,过滤,从滤渣中得到单质Cu。
Fe+2H+ Fe2++H2↑
解析
核心考点
试题【经分析知,某工厂的废水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe3+离子,请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。(要求:写出简明的操作步骤和有关的离子方】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)孔雀石[Cu2(OH)2CO3],光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:
火烧孔雀石炼铜 | 湿法炼铜 | 铝热法炼铬 | 从光卤石中炼镁 |
| | | |
;
。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):
② ;
③ ;
④ 。
A.钠与镁都是银白色金属,硬度很大 |
B.金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟 |
C.金属钠与镁的熔沸点都很高 |
D.将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后,钠发生剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠 |
A.氩气 | B.氯气 | C.盐酸 | D.氧气 |
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为100mL |
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
A.还原性: | B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- | |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
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