题目
题型:天津期中题难度:来源:
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B.Q>Q1>2Q2
C.Q>2Q2>Q1
D.Q = Q1 = Q2
答案
核心考点
试题【已知700K时,N2+3H22NH3 ΔH=-Q kJ/mol,现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-b kJ·mol-1,b小于a
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-b kJ·mol-1,b大于a
(2)图中△H=________ kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________,
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 △H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是__________________________。
___________。如果烧去同量的炭,喷洒过水和未喷洒过水的炭火炉相比,放出的总能量__________(填“相同”或“不同”),原因是________________________。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+ Q2 有关上述反应的叙述正确的是
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量
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