题目

题型：不详难度：来源：

（15分）（1）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：         
              。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         ，Al₂(SO₄)₃溶液蒸干最后得到的固体产物是              ；
（2）NaHCO₃的水溶液呈             （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用          塞，原因是                                 （写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是             。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）        ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）               。

答案

（1）酸 Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃+ 3H⁺    Al₂O₃    Al₂(SO₄)₃
（2）碱 橡皮  HCO + H₂OH₂CO₃ + OH^—    2OH^— +SiO₂ ＝ SiO²+ H₂O
（3）3HCO+ Al³⁺＝ Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ 
（4）④、②、③、①；⑥、⑦、④、⑤、⑧

解析

试题分析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃+ 3H⁺；由于水解是吸热的，所以升高温度，促进水解，且氯化氢极易挥发，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。由于硫酸是难挥发性的，所以将硫酸铝溶液蒸干，得到的是Al₂(SO₄)₃。
（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性强的硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞。方程式分别为
HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、2OH^－＋SiO₂=SiO₃^2－＋H₂O。
（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成氢氧化铝和CO₂，方程式为3HCO₃^－＋Al^3＋=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。
（4）酸或碱的溶液中氢离子浓度或OH^－浓度越大，对水的抑制程度越大。硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵水解促进水的电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④、②、③、①；醋酸根水解显碱性，促进NH₄^＋水解。磷酸氢铵难电离出氢离子，抑制NH₄^＋水解。氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥、⑦、④、⑤、⑧。
考点；考查盐类水解的应用
点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H⁺或 OH^-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。