题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe→FeCl3 | B.AlCl3→Al(OH)3 |
C.Fe→FeCl2 | D.Na2O→NaOH |
答案
解析
试题分析:A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁,该反应是化合反应,A不符合题意;B、氯化铝要生成氢氧化铝必须通过复分解反应,不可能通过化合反应转化为 氢氧化铝,B正确;C、铁与氯化铁反应即可转化为氯化亚铁,该反应是化合反应,C不符合题意;D、氧化钠溶于水即可转化为氢氧化钠,该反应是化合反应,D不符合题意,答案选B。
核心考点
举一反三
| 物质 | 杂质 | 所选试剂名称 | 化学方程式 |
① | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | | |
② | Mg粉 | Al 粉 | | |
③ | FeCl3溶液 | FeCl2 | | |
A.铝很活泼但在生活中应用广泛,是因为铝表面有一层致密的保护膜 |
B.过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂,是因为过氧化钠受热分解得到氧气 |
C.节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色,是因为发生了焰色反应 |
D.铝盐和铁盐可用作净水剂,是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应 |
下列关于铜、铝、铁的说法,正确的是
A.三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中 |
B.三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈 |
C.三种金属均能与硫反应,分别生成Cu2S、Al2S3、FeS |
D.三种金属的还原性:Al>Fe>Cu;离子的氧化性:Cu2+>Fe3+>Al3+ |
(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。
(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。
(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。
A.实验I:产生红褐色沉淀 | B.实验II:溶液颜色变红 |
C.实验III:放出大量气体 | D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解 |
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