题目
题型:不详难度:来源:
| 物质 | 杂质 | 所选试剂名称 | 化学方程式 |
① | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | | |
② | Mg粉 | Al 粉 | | |
③ | FeCl3溶液 | FeCl2 | | |
答案
| 物质 | 杂质 | 所选试剂名称 | 化学方程式 |
① | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | 二氧化碳 | Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 |
② | Mg粉 | Al 粉 | 氢氧化钠溶液 | 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
③ | FeCl3溶液 | FeCl2 | 氯气或氯水 | Cl2+2FeCl2=3FeCl3 |
解析
试题分析:在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外),即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中;2.分离提纯后的物质状态不变;3.实验过程和操作方法简单易行,即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则,据此可以判断。
①碳酸钠能吸收CO2转化为碳酸氢钠,因此要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,可以选择的试剂是CO2,有关反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
②镁和铝都是活泼的金属,都易与酸反应。但铝还能和氢氧化钠溶液反应,而镁不能,所以要除去镁粉中的铝粉可选择的试剂是氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
③氯化亚铁具有还原性,易被氧化,因此要除去氯化铁溶液中的氯化亚铁可选择的试剂是氯气或新制氯水,反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=3FeCl3。
核心考点
试题【请分别选用一种试剂(写名称)除去下列物质中的杂质,并写出相应的化学方程式。 物质杂质所选试剂名称化学方程式①NaHCO3溶液Na2CO3 ②Mg粉Al 粉 】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝很活泼但在生活中应用广泛,是因为铝表面有一层致密的保护膜 |
B.过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂,是因为过氧化钠受热分解得到氧气 |
C.节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色,是因为发生了焰色反应 |
D.铝盐和铁盐可用作净水剂,是因为A13+和Fe3+能直接与水中杂质反应 |
下列关于铜、铝、铁的说法,正确的是
A.三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中 |
B.三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈 |
C.三种金属均能与硫反应,分别生成Cu2S、Al2S3、FeS |
D.三种金属的还原性:Al>Fe>Cu;离子的氧化性:Cu2+>Fe3+>Al3+ |
(1)铝的原子结构示意图为___________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:_________________。
(3)如图装置中,铁作________极,铜电极的电极反应式为_________________________。
(4)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:__________________________________________________________。
(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式:_____________________________ ,该反应的氧化剂是_________________。
(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 (FexAlySiz) 粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸溶液,充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得红棕色粉末1.60g,通过计算确定此合金的组成为________________ (填化学式)。
A.实验I:产生红褐色沉淀 | B.实验II:溶液颜色变红 |
C.实验III:放出大量气体 | D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解 |
A.Na和Mg都可以用电解法冶炼得到 |
B.Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同 |
C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应 |
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
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